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10．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�
A．BaCl2  Na2CO3  AgNO3  鹽酸B．BaCl2  Na2CO3  鹽酸  AgNO3
C．Na2CO3  鹽酸  AgNO3  BaCl2D．AgNO3  鹽酸  BaCl2  Na2CO3

分析 甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應生成沉淀，能和另外三種物質生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，據此答題．

解答 解：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應生成沉淀，能和另外三種物質生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，
故選A．

點評 本題考查了物質檢驗，物質性質的分析應用，乙+丁→無色無味氣體的轉化是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A分離氫氧化鐵膠體和氯離子過濾膠體不能透過半透膜，離子能
B除去乙醇中的乙酸蒸餾先加生石灰，利用乙醇與乙酸鹽沸點相差較大
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸點不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好．該佛像未銹蝕的主要原因是（　�。�
A．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C．鋁不易被氧化
D．鋁不易發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)生產的廢液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲從中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；調節(jié)pH，產生沉淀X；過濾，得MnCl2溶液．已知各金屬離子沉淀的pH范圍如下：
 離子 Fe3+Al3+ Fe2+ Mn2+ 
 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8
 沉淀完全的pH 3.7 4.79.6 9.8 
（1）加入H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；調節(jié)pH的范圍是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有關反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，過濾后將所得沉淀加熱后得紅棕色固體，寫出高溫下該固體與金屬鋁的反應方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定條件下電解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同時在另一極還能獲得一種清潔能源是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的敘述正確的是（　　）
A．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液
B．膠體可以透過半透膜
C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：①苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
②醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成：R-CHO+R′-CH2-CHO→
α-溴代肉桂醛是一種抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭劑，合成它的路線如下：

請回答：
（1）寫出反應類型：②取代（水解）反應，⑦消去反應．
（2）C的結構簡式為．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）經反應⑦得到的有機產物除α-溴代肉桂醛外，還有可能得到的有機物的結構簡式為（寫出一種即可）（或）．
（5）C的同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基，且屬于酯類的有、、、、、（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質之間的反應，會因條件不同而生成不同產物的是（　�。�
A．Na與O2反應B．鋅與稀鹽酸反應C．Al與O2反應D．CaCO3溶于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產品工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50.0mol CuAlO2（Cu 的相對原子量取63.5），至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有下列對催化劑的描述：①反應前后質量變小；②反應前后質量不變；③反應前后化學性質改變；④二氧化錳只能做催化劑；⑤二氧化錳能催化所有的化學反應；⑥反應前后化學性質不變，其中正確的是（　�。�
A．①④⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑥

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