+2價金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個,2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣0.05mol.試通過計算確定:
(1)該元素的摩爾質(zhì)量為______g/mol,
(2)用
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形式表示上題中金屬元素M的原子______.
(1)設(shè)+2價金屬元素M的摩爾質(zhì)量為x,
由2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣0.05mol,
根據(jù)電子守恒可知,
2.1g
x
×2=0.05mol×2×1,
解得x=42g/mol,故答案為:42g/mol;       
(2)設(shè)該原子的質(zhì)子數(shù)為y,由+2價金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個,
則y+(y+2)=42,
解得y=20,為鈣元素,元素符號為Ca,
原子可表示為

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,故答案為:

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.試回答下列問題:
(1)F元素價層電子排布式為
3d64s2
3d64s2

(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
CD
CD

A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級有3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定
N元素原子2p能級有3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定

(5)A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種化合物X和Y,其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”),A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等,則M的電子式為
,N的結(jié)構(gòu)式為

(6)E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為
四面體型
四面體型
,E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化.
(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3:a3
2b3:a3
,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3:2
3:2

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:

(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強的元素在周期表中的位置為      ,以下三種說法中,可以驗證C和E非金屬性強弱的是      。

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.二者形成的化合物中,C元素顯負價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(2)用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為      。

(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有      ,B的最高價含氧酸N,常溫下,若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

(4)D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式      ,用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        

(5)C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R,已知常溫時R與水反應(yīng),恢復(fù)至原狀態(tài)測得:每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式      。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
(Ⅰ)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量.從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能(I1),移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2),依次類推.
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P,其I1~I3分別如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有______,稀有氣體元素是______,最活潑的金屬是______,顯二價的金屬是______.
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
(Ⅱ)某溫度時,在一個5L的密閉容器中,M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(2)若M、P、Q均為氣體,反應(yīng)達平衡時:
①體系的壓強是開始時的______倍;從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為______
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時______(填增大、減小或相等).
(3)此反應(yīng)達平衡后,若只加大體系壓強,M的物質(zhì)的量增加,若M是氣體,則Q的聚集狀態(tài)是______.
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省“9+4”聯(lián)考高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
(Ⅰ)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量.從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能(I1),移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2),依次類推.
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P,其I1~I3分別如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有______,稀有氣體元素是______,最活潑的金屬是______,顯二價的金屬是______.
元  素I1/eVI2/eVI3/eV
L13.023.940.0
M4.331.947.8
N5.747.471.8
O7.715.180.3
P21.641.165.2
(Ⅱ)某溫度時,在一個5L的密閉容器中,M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(2)若M、P、Q均為氣體,反應(yīng)達平衡時:
①體系的壓強是開始時的______倍;從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為______
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時______(填增大、減小或相等).
(3)此反應(yīng)達平衡后,若只加大體系壓強,M的物質(zhì)的量增加,若M是氣體,則Q的聚集狀態(tài)是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省安陽市湯陰一中高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.試回答下列問題:
(1)F元素價層電子排布式為______.
(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是______.
A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是______.
(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因______.
(5)A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種化合物X和Y,其中 Y含有______ 鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”),A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等,則M的電子式為______,N的結(jié)構(gòu)式為______.
(6)E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為______,E 原 子的雜化方式為______雜化.
(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______.

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