標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )
A.氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m
C.同溫同壓下,同體積A氣體與B氣體的密度比為n∶m
D.相同狀況下,同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m∶n
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2molCO的質(zhì)量是 ;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 ;所含分子數(shù)目約為 ;將質(zhì)量比為14:22的CO和CO2混合,則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國(guó)語學(xué)校高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
室溫下,250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合,假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求:
混合液的pH;
(2)若原250 mL的一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國(guó)語學(xué)校高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
D.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國(guó)語學(xué)校高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):
①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)
⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH CaO
請(qǐng)按下列要求回答(填寫物質(zhì)的標(biāo)號(hào)):
(1)屬于電解質(zhì)的是 。
(2)在水溶液中能電離出H+的是 ,屬于酸的是 。
(3)屬于堿的是 ,其中難溶性堿為 。
(4)難溶性鹽是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國(guó)語學(xué)校高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離,弱電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離
B.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3為電解質(zhì)
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液
D.CaCO3在水中的溶解性小,但溶解的部分完全電離,故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
按要求填空
(1)硫酸鋁(寫出電離方程式)
(2)稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)(寫出離子方程式)
(3)鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)
(4)Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓(寫出化學(xué)方程式)
(5)氫氧化鐵膠體制備(寫出化學(xué)方程式)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是( )
A、Mg—Al合金 B、Cu—Sn合金 C、Al—Si合金 D、不銹鋼
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)(或微粒)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO十+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3 >I-> Fe2+ >NO B.I->Fe2+> H2SO3 >NO
C. Fe2+ >I-> H2SO3 >NO D.NO>Fe2+>H2SO3 >I-
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