如圖為反應Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

A．Fe Cu

B．Cu S

C．Fe O

D．Fe S

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如下圖所示的實驗裝置，已知C裝置為黑色的粉末狀物質(zhì)（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體X，且該反應裝置已略去）．

請回答：
（1）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性
（3）A中加入的試劑作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，E中加入的試劑如果是堿石灰，其作用為防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：C中：黑色粉末變成紅色，D中：白色粉末變成藍色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，冷卻后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．
（已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O?（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）根據(jù)圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，F(xiàn)eSO4因析出而損失．
（3）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體會受熱分解或氧化．需經(jīng)過的實驗操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體．步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分．
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出這三種離子．
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水或H2O2等來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：先加KSCN無明顯現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯血紅色．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實驗的指示劑D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO4溶液置于酸式（酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為14%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Cr是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，以+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr2O72-會氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)PH至2•3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液      B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應速率都減小B．正、逆反應速率都增大
C．逆反應速率增大，正反應速率減小D．逆反應速率減小，正反應速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙、丙三位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙、丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟（3）（2）（4）（1）（5）；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查檢查裝置的氣密性；
c．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
d．步驟（5）可觀察到的實驗現(xiàn)象是液面上有無色油狀液體生成，可聞到香味，紅色逐漸變淺，上述實驗結(jié)束后，可用分液漏斗（填儀器名稱）將乙酸乙酯粗品分離出來．
e．步驟（2）中將加入乙醇與加入濃硫酸的順序顛倒會出現(xiàn)的后果是乙醇加到濃硫酸中，少量的乙醇接觸硫酸，放出的熱量能使液體飛濺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列意外事故的處理方法中，錯誤的是（　�。�
A．皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅，應立即用涼水沖洗、浸泡
B．溫度計打破，其中的水銀流出，立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉
C．在膠塞上安裝玻璃管時，不小心手被玻璃管割傷，先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找醫(yī)生敷藥包扎
D．不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來，立即用手拍打把火撲滅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案