【題目】能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是

A. 接上銅網(wǎng) B. 與石墨相連 C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去鐵銹

【答案】C

【解析】A、接上銅網(wǎng)與鐵形成原電池，鐵活潑作負極加快銹蝕，故A錯誤；B、與石墨相連，石墨與鐵形成原電池，鐵活潑作負極加快銹蝕，故B錯誤；C、定期涂上油漆，能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵銹蝕，故C正確；D、定期擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，不能防止鋼鐵銹蝕，故D錯誤；故選C。

點晴：本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷。本題的易錯點是D，擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，因此不能防止鋼鐵銹蝕。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應：2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min內(nèi)，v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　�。�

A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入過量試劑a，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

②生成氧化鋁的化學反應方程式是_______________________________________。

③Al（NO3）3待測液中，c （Al3+） ＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如下圖所示：

①據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在____范圍內(nèi)（填字母序號）。

a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

②該電池工作時，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，則電極A上發(fā)生的電極反應式是_______。

內(nèi)電路中Na+的移動方向為_________（填“從A到B”或“從B到A”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氫氣跟氧氣的反應中,破壞1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為x,破壞1 mol O2中的化學鍵消耗的能量為y,形成1 mol H2O中的化學鍵釋放的能量為z。則下列關系正確的是( )。

A.x+y>z B.x+y<z

C.2x+y<2z D.2x+y>2z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是

A. 向被污染的土壤灑石灰

B. 向遠離污染源的高處撤離

C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 （ ）

A.只有反應①是放熱反應

B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大

C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

Ⅰ.化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________

②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。

③又已知25 ℃時，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量的說法正確的是

A. 原電池將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C. 中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒

D. 吸熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量

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