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【題目】下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ）

A. 在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個定值

B. 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D. 兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

【答案】C

【解析】在溫度不變時，化學平衡常數(shù)是一個定值，故A錯誤；只有改變溫度才能改變平衡常數(shù)K，故B錯誤；平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關，故C正確；衡常數(shù)的表達式與化學方程式書寫有關，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫原子物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質暴露在空氣中易變質的是( )

A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸鋇 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是

A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)

C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液顯酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應速率的說法中正確的是(　　)

A.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等

B.氫氣與氮氣能夠緩慢反應生成氨，使用合適催化劑可以提高反應速率

C.用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

D.二氧化硫催化氧化反應的ΔH<0，所以升高溫度，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在化工生產過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式為
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

①負極電極反應式：；正極電極反應式： ．
②電極A處產生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于“摩爾”的說法正確的是（ ）

A. 摩爾是一個物理量 B. 摩爾是表示物質的量

C. 摩爾是物質的量的單位 D. 摩爾是表示物質數(shù)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（ ）

A. 分子晶體B. 原子晶體C. 金屬晶體D. 離子晶體

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