18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2NA
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合金剛石中1mol金剛石中含有2molC-C鍵分析；
B、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
C、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2molσ鍵和2molπ鍵來計(jì)算．

解答 解：A、12g金剛石晶體物質(zhì)的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，結(jié)合金剛石中1mol金剛石中含有2molC-C鍵分析，1mol金剛石含有碳碳單鍵數(shù)為2NA，故A正確；
B、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$，則0.1mol鐵完全反應(yīng)失去電子不是0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2molσ鍵和2molπ鍵，故0.5mol二氧化碳中含1molσ鍵和1molπ鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．
（1）A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變 （選填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）B點(diǎn)代表20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點(diǎn)指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)有3.6g氯化鈉晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油裂解B．工業(yè)制鈉C．蛋白質(zhì)的鹽析D．煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．新型生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同
C．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式HN02?H++N02-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO${\;}_{3}^{-}$
B．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．100℃時(shí)，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA個(gè)SO42-
D．常溫常壓下，4g CH4含NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．請針對以下三種情況不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得到B的白色膠狀沉淀，該沉淀可用于凈水．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，向水中加入X
物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）．
②A與C的水溶液混合后產(chǎn)生B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，其一種單質(zhì)在空氣中易自燃；A與X同周期，同時(shí)A在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，已知31gA完全燃燒放出akJ熱量，則表示A的燃燒熱的化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-4akJ/mol．
②X與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
②B溶液中離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（HCO3-）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S4N4的晶體類型是分子晶體
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是da．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A、B、C、D的變化關(guān)系如圖

已知：A具有香味的有機(jī)物，A水解生成具有相同碳原子的酸和醇，0.6g D物質(zhì)可以配成0.2mol/L，D溶液50mL，D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成F
試寫出：
（1）A的名稱：乙酸乙酯
（2）B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
（4）比B少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH．

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