在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A.6∶1          B.3∶1          C.2∶1          D.1∶2


選D。由題給圖像可知,當(dāng)加入50 mL NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液,則生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液,生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,分子數(shù)目為N,質(zhì)量是m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,m(C)為一個(gè)12C的質(zhì)量,試說明下列各式所表示的意義。

(1):__________________________________________________________。

(2):______________________________________________________________。

(3):_______________________________________________________________。

(4):____________________________________________________________。

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下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):

 AgNO3+Cl-====AgCl↓+N

B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+

C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++S====BaSO4

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中: 2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法,其中不可行的是(  )

A.分別加入等量水中,看溶解能力差異

B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁

C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀

D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色

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下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(  )

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

小蘇打可用于治療胃病

NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)

Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

Ⅰ對,Ⅱ錯(cuò),無

C

金屬鈉具有強(qiáng)還原性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光

Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有

D

過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2

Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有

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在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以找到(  )

A.耐高溫材料                    B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料                          D.新型催化劑材料

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下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)在①~⑫元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________,最不活潑的元素是________。(均填元素符號(hào))

(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)第3周期中原子半徑最大的元素是________(填元素符號(hào)),跟它同周期的原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào)),它們可以形成的化合物的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(    )

  A.PbO2是電池的負(fù)極     

  B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO– 2e = PbSO4

C.PbO2得電子,被氧化    

D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測,原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族,稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是(  )

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B.其常見價(jià)態(tài)為+4、-4

C.它的金屬性比鉛強(qiáng)

D.它的原子半徑比鉛小

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