【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )

A.電極b為電池的負極

B.放電前后電解質(zhì)溶液中的c(OH-)不變

C.放電時溶液中H+向a極移動

D.放電時a極處所發(fā)生的電極反應為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+

【答案】D

【解析】

該燃料電池的總反應為：2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，加入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，即a為負極，b為正極，H+由負極向正極移動。

A．由上述分析可知，b為電池的正極，故A錯誤；

B．電池的總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，產(chǎn)生水稀釋電解質(zhì)，c（H+）減小，c（OH-)增大，故B錯誤；

C．放電時H+由負極向正極移動，溶液中H+向b極移動，故C錯誤；

D．a極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）

A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D.除去MgCl2的化學方程式為：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈴蘭吡喃()常用于日用香精的調(diào)配，且合成簡單和環(huán)保。其中一種生產(chǎn)工藝如下：

下列說法正確的是

A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2

B.異戊烯醇可發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

C.異戊醛中所有碳原子可能共平面

D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱）

（2）基態(tài)E原子的價電子排布式為__________；E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________（填元素符號)

（3）M分子中B原子的軌道雜化類型為__________，M分子中兩種鍵角的大小關系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)

（4）C3-的空間構型為__________；化合物CA3的沸點比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，得到深藍色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的晶體，此晶體中存在的化學鍵類型有__________。（填代號）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．非極性共價健 D．配位鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵

（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結構示意圖，D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為_________；E中官能團的名稱為__________ 。

(2)C→D的反應類型為_______。

(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式________________________。

(4)由F生成M所需的試劑和條件為_____________ 。

(5)X是D的同分異構體，同時符合下列條件的X可能的結構有______種(不含立體異構)。

①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團； ②能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式是___________(任寫一種)。

(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結構簡式____________，用星號(*)標出F中的手性碳。

(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應條件是研究化學反應的重要方向。

（1）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10（g） C4H8（g）+H2（g） △H=+139kJ·mol-1

一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①p1=_______kPa，選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是_________________。

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分數(shù)為25%，則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%（保留小數(shù)點后1位）。

（2）異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì)，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃

570

580

590

600

610

以r-Al2O3為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率／％

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率／％

26. 17

27. 11

27.51

26.56

26.22

以TiO2為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率／％

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率／％

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________（填字母序號）。

a 載體會影響催化劑的活性 b 載體會影響催化劑的選擇性 c 載體會影響化學平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：__________。

（3）工業(yè)上用復合氧化鈷（組成為Co3O4）、碳酸鋰以Li/Co（原子比）=1混合，在空氣中900℃下加熱5小時制備鋰離子電池正極材料LiCo O2，寫出制備LiCoO2的化學方程式__________。廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

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