Question

A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應時，在標況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液；C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價氧化物反應，又可得到C的單質．試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為

Na

、

Al

、

S

、

Cl

．
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：

．
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=AlO^-+H₂O

．
（4）寫出實驗室制備D的單質的化學反應方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液，則B為鋁元素；0.2摩A與酸充分反應時，在標況下可生成2.24升氫氣，A為金屬，氫氣的物質的量為0.1mol，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A處于ⅠA族，故A為鈉元素；C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同，原子序數(shù)C＜D，故C為硫元素，D為氯元素，硫化氫與二氧化硫反應生成硫單質，符合題意．

解答：解：A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液，則B為鋁元素；0.2摩A與酸充分反應時，在標況下可生成2.24升氫氣，A為金屬，氫氣的物質的量為0.1mol，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A處于ⅠA族，故A為鈉元素；C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同，原子序數(shù)C＜D，故C為硫元素，D為氯元素，硫化氫與二氧化硫反應生成硫單質，符合題意．
故A為鈉元素，B為鋁元素；C為硫元素，D為氯元素．
（1）由上述分析可知，A為Na；B為Al；C為S；D為Cl．
故答案為：Na、Al、S、Cl．
（2）A為鈉元素，C為硫元素，A與C形成化合物為Na₂S，用電子式表示Na₂S形成化合物的過程為．
故答案為：．
（3）B的氧化物為Al₂O₃，A的氫氧化物NaOH，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，二者反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=AlO^-+H₂O．
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=AlO^-+H₂O．
（4）D為氯元素，單質為氯氣，實驗室制備氯氣的化學反應方程式MnO₂+4HCl（濃） 

△  .

 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） 

△  .

 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

點評：考查結構性質與位置關系、化學用語、物質性質與制備，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的全面掌握．