Question

【題目】將一定量A，B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+m B（g）n C（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol/L．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol/L． 下列說法正確的是（ ）
A.化學計量數(shù)的關系為：2+m＞n
B.容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.原容器中用B表示的該反應在1 min 內(nèi)的平均速率為nx/m mol/（Lmin）
D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參加反應），平衡不發(fā)生移動

Answer 1

【答案】D
【解析】解：反應2A（s）+mB（g）nC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x molL﹣1 ． 若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的 ，重新達到平衡后，C的濃度為1.8x molL﹣1 ， 則體積縮小為原來的一半，C的濃度應為2xmol/L，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol/L，說明體積改變壓強增大，化學平衡正向移動，則C的濃度小于1.8xmol/L；A．增大壓強，平衡逆向進行，則化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，所以2+m＜n，故A錯誤；
B．容器的容積減小后，反應物的濃度增大，壓強增大，所以該反應的正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．1min時達到平衡，C的濃度為x molL﹣1 ， v（C）=xmolL﹣1min﹣1 ， 由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（B）= molL﹣1min﹣1 ， 故C錯誤；
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應），反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．