α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I-導電，設計了如圖所示實驗．下列有關說法不正確的是（　　）
A．陽極反應：Ag-e-═Ag+
B．陰極質量不斷增大
C．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變
D．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量減小

因陽極和陰極都是銀極，陽極電極反應為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應為Ag++e-═Ag，則α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變，若是碘離子導電，固體密度減��；
A、陽極電極反應為Ag-e-═Ag+，故A正確；
B、陰極電極反應為：Ag++e-═Ag，陰極質量不斷增大，故B正確；
C、若α-AgI是Ag+導電，和電鍍原理相似，則通電一段時間后晶體質量不變，故C正確；
D、若α-AgI是Ag+導電，和電鍍原理相似，則通電一段時間后晶體質量不變，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中NaOH的質量分數(shù)、陽極析出物的質量/g、陰極析出物的質量/g應符合的關系是（　　）
A．0.062（6.2%）19152
B．0.062（6.2%）15219
C．0.042（4.2%）1.29.4
D．0.042（4.2%）9.41.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．K2SO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁，由于陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體，因此在電解過程中碳電極需要不斷補充．已知電解總反應方程式為：2Al2O3
通電
.
4Al+3O2↑．

（1）陰極反應式為______；陽極反應式為______．
（2）若生產(chǎn)中每生成agAl，陽極損失石墨bg，則理論上產(chǎn)生CO和CO2的物質的量分別是______．
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和石灰乳反應可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水的過程中有10mol電子發(fā)生轉移，試計算理論上最多可制得氯氣的體積（標準狀況）是多少？
（2）若將制得的氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性材料作電極，分別電解下列物質，當相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質量最大的是（　　）
A．熔融的NaCl（陽極）B．NaCl溶液（陰極）
C．NaOH溶液（陰極）D．Na2SO4（陽極）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（  ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長食品保質期
B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e－=Fe3+
C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e－=4OH－
D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于氧化反應的是       (　　)
A．金屬的腐蝕B．原電池的正極反應
C．放熱反應D．電鍍池鍍件陰極的反應

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