Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
• D、己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂； 則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式中系數(shù)和焓變的關(guān)系來回答判斷；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、濃硫酸的稀釋過程會放出熱量；
D、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是一個吸熱過程．

解答： 解：A、在101kPa時，2gH₂即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨能量低于金剛石，所以石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、濃硫酸的稀釋過程會放出熱量，將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是一個吸熱過程，氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱少，焓變大，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題涉及熱化學(xué)方程式中的能量變化和熱化學(xué)方程式的意義以及書寫知識，注意中和熱的含義是關(guān)鍵，難度不大．