Question

15．向含SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的混合溶液中通入Cl₂，Cl₂與它們可能發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng)：①SO₃^2-+Cl₂+H₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，③2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，④2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．當(dāng)通入0.2molCl₂時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

• A． ①②④
• B． ①③④
• C． ②③④
• D． ①②③

Answer 1

分析 離子還原性SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應(yīng)SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，再發(fā)生反應(yīng)2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．

解答 解：離子還原性SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應(yīng)SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，再發(fā)生反應(yīng)2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的物質(zhì)的量，
由SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺可知，0.1molSO₃^2-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣；
0.1molSO₃^2-完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，0.1molSO₃^2-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI^-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣；
由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.1molFe²⁺完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，三種離子共消耗0.2mol氯氣，所以Br^-不參加反應(yīng)；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．