6．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解
C．c點(diǎn)溶液存在c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～e任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明銨根離子和R-的水解程度相等；
C．c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）；
D．b-c點(diǎn)，溶液的溫度不變，則水的離子積不變．

解答 解：A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；
B．NH4R為弱酸弱堿鹽，NH4R的溶液pH=7，說(shuō)明銨根離子和R-的水解程度相等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C正確；
D．常溫下水的離子積為：KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，由于b-c點(diǎn)溶液的反應(yīng)溫度相同，則水的離子積不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確圖中曲線含義及混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaOH（填化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH＜5，其目的是加入酸，c（H+）增大，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5，其分子結(jié)構(gòu)為，該反應(yīng)
可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在．寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B．用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)
C．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不相同
D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有機(jī)物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有30種．
①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH2”與一個(gè)“-COOH”
②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（H+）+C（CH3COOH）＜C（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為氯原子和羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．金屬鈉　　　　b．FeCl3      c．碳酸鈉溶液    d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、（任寫一種）．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  c．能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有機(jī)玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
B．世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖所示）聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命
C．綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比
D．純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ca2+、H+、Cl-、CO32-
C．H+、Ba2+、Ag+、Cl-D．K+、OH-、Na+、NO3-

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