15．利用下列反應不能制得括號中純凈物的是                     （　�。�
A．等物質的量氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
D．乙烯與氫氣加成（乙烷）

分析 A．光照下取代反應為鏈鎖反應；
B．乙烯與水只有一種加成方式；
C．乙烯與氯氣只有一種加成方式；
D．乙烯與氫氣加成只能生成乙烷．

解答 解：A．光照下取代反應為鏈鎖反應，生成多種鹵代烴，不能得到純凈物，故A錯誤；
B．乙烯與水只有一種加成方式，則只生成乙醇，為純凈物，故B正確；
C．乙烯與氯氣只有一種加成方式，只生成1，2-二氯乙烷，為純凈物，故C正確；
D．乙烯與氫氣加成只能生成乙烷，生成物為純凈物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A中的反應特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
B．溶液加水稀釋時，$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$逐漸增大
C．加入少量Mg（OH）2固體，c（NH4+）減小
D．加入等體積0.05mol﹒L-1NaOH溶液時：c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列互為同位素的是（　�。�
A．Na和Na+B．35Cl和37Cl
C．14N和 14CD．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　　）
A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應為還原反應
C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應
D．由乙醇制取乙烯發(fā)生了氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯與氯氣反應生成的產(chǎn)物仍為平面結構
B．甲烷可以與氯氣發(fā)生反應，因此可以使氯水褪色
C．CHCl3只有一種結構，能說明甲烷是正四面體結構
D．鄰二氯苯只有一種結構，說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\frac{{H}_{2}}{高溫}$Si
B．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH${\;}_{{\;}_{3}}$$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．FeS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$H2S$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$→_{點燃}^{氧氣}$H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：（1）
（2）
（1）A的結構簡式為，A中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）A→B反應類型是加成反應； B→C反應，除HBr之外還需要的試劑和條件是加熱．
（3）E的某種同分異構體的一氯代物只有一種，該同分異構體的結構簡式為．
（4）1mol菠蘿酯（F）與氫氣反應，最多消耗氫氣1mol．
（5）結合題干信息，以乙烯和環(huán)氧乙烷（�。樵现苽�1丁醇，設計合成路線（其它試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A $→_{反應條件}^{反應試劑}$ B …$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．相同條件下，下列堿溶液的pH值最大的是（　�。�
A．0.1mol/L氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L氫氧化鋇溶液
C．0.1mol/L氫氧化鉀溶液D．0.1mol/L氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗．
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間．
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
預期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由紫色變?yōu)闊o色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色．
然而實驗結果并不盡如人意．實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢．
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究．下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結果
實驗
編號		A（KMnO4溶液濃度/mol•L-1）B（草酸溶液濃度/mol•L-1）C（硫酸溶液濃度/mol•L-1）褪色時間/s
1331336
212382
331376
4132133
5233102
6322156
7221300
8212115
9111200
應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結果
A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
濃度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
（2）由表2可知，三因素中，C的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而A和B的濃度對反應速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為0.005mol•L-1、草酸濃度為0.1mol•L-1時，反應最快．即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定．
根據(jù)以上實驗結果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間
c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
褪色時間/s678390103129146200
（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為18mol•L-1和10mol•L-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異．
結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案