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16.下列說法正確的是(  )
A.反應:SiO2+Na2CO3_Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水褪色
C.二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維、玻璃的基本原料
D.CO2、CH4、N2是溫室氣體

分析 A.強酸能制取弱,比較酸性強弱,應在水溶液中進行;
B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色;
C.制造光導纖維和玻璃都用到二氧化硅;
D.氮氣不能引起溫室效應.

解答 解:A.Na2CO3+SiO2_NaSiO3+CO2↑是在高溫下進行的反應,不能體現(xiàn)酸性的強弱,所以H2CO3酸性強于H2SiO3,不能用反應②進行解釋,故A正確;
B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故B錯誤;
C.二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維、玻璃的基本原料,故C正確;
D.CO2、CH4是溫室氣體,氮氣不是,故D錯誤;
故選;C.

點評 本題考查了元素化合物知識,熟悉硅及其化合物性質是解題關鍵,注意二氧化硅與硅的用途區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在標準狀況下,將CO2和CO的混合氣體(標準狀況下,該混合氣體平均相對分子質量為32)充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4L的密閉容器中,用間斷的電火花引發(fā)至充分反應.反應完全后容器里的存在物敘述正確的是( �。�
A.存在0.5 mol的COB.存在0.25 mol的Na2CO3
C.存在0.125 mol的O2D.存在0.75 mol的Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.其中W的原子半徑最小,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3.根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( �。�
A.原子半徑大小為W<X<Y<Z
B.W與X、Y、Z分別形成最簡單化合物中最穩(wěn)定的是Z
C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉化NO3-的方法處理氨氮廢水,工作流程如下,下列說法錯誤的是( �。�
A.生物硝化法處理廢水,會導致水體pH逐漸下降:NH4++202=NO3-+2H++H20
B.長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥,易導致土壤酸化,水體富營養(yǎng)化
C.檢驗NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液,濕潤的藍色石蕊試紙
D.微生物保持活性的pH范圍為7〜9,可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.根據(jù)元素周期律判斷,下列關系正確的是( �。�
A.離子半徑:S2->Na+B.熱穩(wěn)定性:HCl>HF
C.酸性:H3BO3>H2CO3D.堿性:Al(OH)3>Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素.X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質的組成元素;X、R同族,Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍,T單質為淡黃色固體.U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級有2對成對電子.請回答下列問題:
(1)Y元素位于周期表p區(qū),Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2
(2)TZ3分子為非極性分子(填“極性”、“非極性”),YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形.
(3)Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O(填化學式),原因是氧原子半徑小于硫原子,氧元素非金屬性更強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好.
(4)通常情況下,U2+的溶液很穩(wěn)定,它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子.該反應的離子方程式是4[Co(NH36]2++O2+2H2O═4[Co(NH36]3++4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效.從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分.
I、甲經(jīng)下列過程可轉化為乙:

(1)乙的結構簡式為.1mol乙最多可與5mol H2反應.
(2)對比甲乙的結構簡式,簡述上述過程由甲合成乙的設計意圖將甲中的羥基氧化為醛基,同時又保護了碳碳雙鍵不被氧化.
II、通過下列合成路線由乙可得丙(部分反應產(chǎn)物略去):
已知下列信息:①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2,能與溴水、NaOH溶液反應.
(3)B→C的反應類型是加成反應;D中的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基.
(4)乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為
(5)寫出同時符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式
a.屬于二取代苯 b.分子中有不同化學環(huán)境的氫原子5種,其個數(shù)比為1:1:2:2:2
c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.如圖表示4個碳原子相互結合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合.
a.圖中屬于甲烷同系物的是AC(填編號);
b.圖中與B互為同分異構體的是EFH(填編號).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化:

據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質的化學式為Al2O3;固體E所含物質的化學式為K2SO4、(NH42SO4
(2)按要求寫出化學方程式反應①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.反應②NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)反應④的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(4)操作⑤是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶.
(5)列出鋁的一種用途是建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構件、電子元件.

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