20．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO3；
（4）B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)Cu反應的化學方式程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

分析 A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K．
（1）B為N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：氮；第二周期第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物為NH3，其電子式為，故答案為：；
（3）由上述分析可知，C為S元素，最高正價為+6，故最高價氧化物的化學式為SO3，故答案為：S；SO3；
（4）B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應放方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，難度不大，注意正確推斷元素所為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．運用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大
②鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
④硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體．
A．①②③B．①⑤C．③④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應中斷鍵的說法，正確的是（　�。�
A．與醋酸、濃硫酸共熱時斷裂①
B．在濃硫酸存在下加熱至170℃時斷裂②⑤
C．和金屬鈉反應時斷裂②
D．在Cu催化下和O2反應時斷裂②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列說法正確的是（　�。�
①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；
②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；
③W與R同主族．
A．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種堿性氧化物
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（2）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（4）已知碘晶體（見圖3）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，頂點上相鄰的兩個碘分子的核間距為a cm，則I2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機物性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯和油脂均能發(fā)生水解反應生成醇
B．丙烯與氯氣只能發(fā)生加成反應
C．溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液可反應生成乙烯
D．苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注，CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會有重要意義．
（Ⅰ）工業(yè)上可以利用 CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）該反應能自發(fā)進行的條件是低溫．
（3）某溫度下（1）對應的反應平衡常數(shù)K=0.25，若改變條件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大壓強    B．增大CO 的濃度    C．升高溫度  D．降低溫度E．使用催化劑
（Ⅱ）工業(yè)上也可以利用 CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為 1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（選填圖中序號）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù) K不再增大
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是B（選填編號）；
達到平衡后，能提高 H2轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR=37.5%
（Ⅲ）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化成CO2．溫度 T1 時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一體積為 2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分鐘達到平衡，反應中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變），第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F-原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程D．NaOH既含共價鍵又含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學依據(jù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG），這兩類燃料的主要成分均是烴類
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．當今，實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D．工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

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