金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質(zhì)量為3.72g，與足量的水反應生成672mL混合氣體（標準狀況下），放電引燃，混合氣體恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1：1
B、2：1：1
C、1：2：1
D、3：2：1
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可．
解答： 解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可．
該混合氣體通過放電，恰好完全反應，根據(jù)方程式2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O可知，氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標準狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml×
2
3
=448ml，物質(zhì)的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml-448ml=224ml，物質(zhì)的量為0.01mol．
根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；
根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g．
所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為
1.24g
62g/mol
=0.02mol．
所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．
故選：B．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，確定混合氣體中氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1是關鍵，本解答針對計算型題目解答，對選擇題，不宜使用，可根據(jù)氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比，結合方程式，判斷原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項即可得答案．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　�。�
A、乙烯水化制得乙醇
B、甲烷與綠氣制備一氯甲烷
C、銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D、乙酸與乙醇制乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反應生成的CO2通過足量Na2O2得到1.6g氣體．計算生成的二氧化碳在標況下的體積是多少升？小蘇打的純度是多少？（假設樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，純度是指純物質(zhì)的質(zhì)量比混合物的質(zhì)量）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO-+
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-
 
．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無毒和危險性等優(yōu)點．
鋁空氣電池的工作原理　鋁空氣電池以高純度鋁Al（含鋁99.99%）為負極、石墨為正極，以氫氧化鈉（NaOH）水溶液為電解質(zhì)（如圖2）．
請回答下列問題：
①正極反應：
 

②負極反應：
 

③Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程為
 
．
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原因是_
 
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2009年12月在哥本哈根召開的世界氣候大會掀起了低碳經(jīng)濟的革命，它是人類社會繼原始文明、農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一大進步．下列做法不符合哥本哈根氣候會議所倡導的“低碳經(jīng)濟”的是（　�。�
A、發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題
B、加速建設城市地鐵、輕軌等軌道交通，促進城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放
C、發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
D、盡量使用含
 
12
6
C的產(chǎn)品，減少使用含
 
13
6
C或
 
14
6
C的產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的礦石．同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取班硫酸銅晶體的工藝流程如圖1：已知：H2SiO3不穩(wěn)定．請回答下列問題：
（1）流程中發(fā)生了多個化學反應．寫出其中的任意兩個離子反應方程式（要求一個必須是氧化還原反應一個必須是復分解反應）氧化還原反應
 
，復分解反應
 
．
（2）濾渣A的主要成分是氧化物，該氧化物屬于
 
晶體（填“離子”、“原子”、“分子”、“金屬”）．
（3）在濾液A中加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH=4時．可得到濾渣B．其原因是
 
有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.2
沉淀完全的pH3.79.76.7
（4）步驟②在加CuO調(diào)節(jié)pH時．若加入的CuO太少．濾液B中會含有較多的雜質(zhì)離子．寫出檢驗濾液B中含有較多雜質(zhì)離子的實驗操作方法是
 

（5）由濾液B得到硫酸銅晶體的操作方法是
 

（6）硅孔雀石處理過程中會產(chǎn)生CO2氣體．長期積爪．會威脅到生態(tài)環(huán)境．工業(yè)上將產(chǎn)生的CO2和H2混合．二者在一定條件下反應生成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH2OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（7）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能轉化成電能的裝置，如圖2為甲醇生物燃料電池的裝置示意圖（用陽離子交換膜將裝置分隔成A，B兩室）．則：工作結束后，B室溶液的pH與工作前相比將
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”．假設溶液體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不 符合倡導低碳生活這一主題的是（　�。�
A、采用綠色工藝，使原料盡可能轉化為所需物質(zhì)
B、大量開采地下水，以滿足社會需求
C、開發(fā)利用綠色能源替代化石燃料
D、嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請用三行式寫出詳細的計算過程．
在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol．請計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度
 

（2）5min內(nèi)D的平均化學反應速率
 

（3）B的轉化率
 

（4）反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．

（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①儀改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是
 
，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變可能是
 
．
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案