Question

【題目】常溫下，有 0.1 mol/L 的四種溶液：①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化學用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分別與等量的溶液③恰好完全反應，消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強，結(jié)合化學用語解釋原因：_________。

(5)常溫下，下列關于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變

d.滴入 NaOH 濃溶液，溶液導電性增強

Answer 1

【答案】HCl=H+ + Cl- 13 = 溶液中存在，水解為吸熱反應，加熱使平衡正向移動 bd

【解析】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++ Cl-；

(2)0.1 mol/LNaOH溶液中，c(OH)=0.1mol/L，故，pH=13，故答案為：13；

(3)因為溶液①、②與溶液③都是按1:1進行反應的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應，消耗的體積相等，故答案為：=；

(4)由溶液中存在，加熱使平衡正向移動，故堿性增強，故答案為：溶液中存在，水解為吸熱反應，加熱使平衡正向移動

(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO)＋c(CH3COOＨ)= 0.1 mol/L，故a錯誤；

ｂ．溶液中有醋酸和水都會電離出H+，故c(H+) > c(CH3COO) > c(OH)，故b正確；

ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，故c錯誤；

ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應生成了強電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導電性增強，故d正確；

故答案為：bd。