2．25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10：1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為（　�。�
A．9B．llC．13D．15

分析 25℃時(shí)，pH=7為中性，先設(shè)出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH值，利用酸堿混合后溶液顯中性，則n（H+）=n（OH-），然后可依據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系來列式尋找pH的關(guān)系．

解答 解：設(shè)強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b，
由25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，
即n（H+）=n（OH-），
則10×10-a=1×10b-14，
101-a=10b-14，
即1-a=b-14，
則a+b=15，
故pH（酸）+pH（堿）=15，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶液為中性、pH的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意濃度與pH的換算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．16O與18O互為同位素
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號(hào)）；下列元素可能含有的是a（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a處試紙變藍(lán)；
b處變紅，局部褪色；
c處試紙變藍(lán)；
d處無明顯變化
A．a為電解池的陰極
B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸
C．d處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
D．c處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．我國(guó)采用“接觸法’’制硫酸，設(shè)備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行（填設(shè)備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點(diǎn)是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

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