Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+NO₃^-+4 H⁺═Fe³⁺+NO↑+2 H₂O
• B、向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、工業(yè)刻蝕印刷電路板：2 Fe³⁺+Cu═2 Fe²⁺+Cu²⁺
• D、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3 H⁺═Fe³⁺+3 H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；
B．碘離子的還原性強(qiáng)，優(yōu)先被少量氯氣氧化；
C．電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水．

解答： 解：A．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣的離子反應(yīng)為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C．工業(yè)刻蝕印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C正確；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．