7．用序號回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦Na2O2
（1）存在離子鍵的是②⑤⑦
（2）屬于共價化合物的是①④
（3）存在極性鍵的是①②④⑤
（4）存在非極性鍵的是③⑥⑦．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①HCl 只含有極性鍵，屬于共價化合物；
②NaOH中含有共價鍵和離子鍵，O與H之間為極性鍵，屬于離子化合物；
③Cl2 是非金屬單質(zhì)，只存在非極性鍵；
④H2O 中O與H之間存在極性鍵，屬于共價化合物；
⑤NH4Cl 中存在離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；
⑥P4 是非金屬單質(zhì)，只存在非極性鍵；
⑦Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵；
（1）存在離子鍵的是②⑤⑦；故答案為：②⑤⑦；
（2）屬于共價化合物的是①④；故答案為：①④；
（3）存在極性鍵的是①②④⑤；故答案為：①②④⑤；
（4）存在非極性鍵的是③⑥⑦；故答案為：③⑥⑦．

點評 本題考查了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)概念來分析解答即可，難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．HCl溶于水B．食鹽熔融C．碘單質(zhì)溶于苯D．石油裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Sr＞CaB．最高化合價為+2
C．8838Sr的中子數(shù)為38D．氫氧化物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高
B．CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子
C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
D．因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，有非極性鍵的是（　�。�
A．氮氣B．氯化鎂C．水D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫時，在由水電離出c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料電池突出的優(yōu)點是把化學能不經(jīng)過熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，因此化學能利用率很高．一種由甲醇（CH4O）和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達到現(xiàn)用鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．寫出該電池工作時負極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．

則X的元素符號是Cu，與同一個N3-相連的X+有6個．
（4）圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積2.8L；
③電極c的質(zhì)量變化是16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑R＞W(wǎng)＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＜HnR
C．Z2Y2電子式可表示為   
D．RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強

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