【題目】“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)上、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使其盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是

A. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C. 制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制硫酸銅：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，用氨水吸收SO2，減少SO2的污染，符合綠色化學(xué)；B項(xiàng)，用NaOH吸收氮氧化合物，減少氮氧化合物的污染，符合綠色化學(xué)；C項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2污染大氣，不符合綠色化學(xué)；D項(xiàng)，不產(chǎn)生大氣污染物，符合綠色化學(xué)；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ， C的名稱為 ．
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是 ， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證B物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法 ．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①；反應(yīng)類型是；
②；反應(yīng)類型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ________T2，該反應(yīng)的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．

寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl36H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(雙選)蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極

D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

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同步練習(xí)冊(cè)答案