Question

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根據以上熱化學方程式判斷下列說法正確的是( 　)

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.如圖所示為CO生成CO2的反應過程和能量的關系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，轉移電子數為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為kJ/mol，根據反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol可得，CO的燃燒熱為kJ/mol =283kJ/mol，故A錯誤；

B．圖中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖中物質的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯誤；

C．根據Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol可知，2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452kJ/mol＜0，由CO2(s)轉化為CO2(g)為吸熱過程，則2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol，故C正確；

D．已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol、②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，依據蓋斯定律②×2+①可得：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) △H=-1018kJ/mol，即：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時消耗1molCO，轉移了2mol電子，電子轉移數為2×6.02×l023，故D錯誤；

答案選C。