(2003·上海)已知A、B、C三種元素均為短周期元素，它們的原子序數(shù)關系為：C＞B＞A．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B和C可形成型化合物．用化學符號填空：

(1)三種元素中A是________、B是________、C是________．

(2)A、B、C的最高價氧化物的對應水化物分別是________、________、________，在這些水化物中，酸性最弱的是________．

(3)的電子式是________．

(4)已知不能在空氣中燃燒，理由是________．

(5)用離子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物的對應水化物的原理．

答案：略
解析：

答案：(1)C　Si　Cl

(2)　　　　　　

(3)

(4)在點燃的條件下不能被氧化

(5)

解析：由A元素原子的電子層結構可知A是碳元素．再由A、B、C在元素周期表中的位置、它們原子序數(shù)關系和化學式可知，B是硅元素，C是氯元素．可燃物是很易被氧化的物質(zhì)．＋4價硅已無還原性，－1價的氯元素很難被氧化，故不能在空氣中燃燒．不能與反應但易與NaOH溶液反應生成，與酸反應生成．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

(2003·上海)已知滌綸樹脂的結構簡式為：，它是由兩種單體通過酯化反應的方式聚合而成的，這兩種單體的結構簡式是________和________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：022

(2003·上海)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘．

(1)試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)．

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強而增強，在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這種變化趨勢發(fā)生的原因：______________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用      代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：              。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯     b．試管       c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒     f．單孔塞       g．雙孔塞

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（1） 題型：實驗題

(10分)（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，  則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：               。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯      b．試管        c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒      f．單孔塞       g．雙孔塞

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，  則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：               。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯      b．試管        c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒      f．單孔塞       g．雙孔塞

查看答案和解析>>

同步練習冊答案