Question

用N_A表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，6.4g S₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)為0.2N_A
• B、1L 1mol/L FeCl₃溶液中Cl^-數(shù)為N_A
• C、標(biāo)況下，2.24LH₂O所含原子數(shù)為0.3N_A
• D、22g二氧化碳與標(biāo)況下11.2L HCl含有的分子數(shù)均為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、S₆與S₈都是由硫原子構(gòu)成，可以將混合物變看成單一的硫原子，也就是求6.4g 硫原子中硫原子數(shù)；
B、1mol三氯化鐵能電離出3mol的氯離子；
C、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
D、22g二氧化碳物質(zhì)的量0.5mol，而標(biāo)準(zhǔn)狀HCl氣體物質(zhì)的量0.5mol，物質(zhì)的量相等就是指分子數(shù)相等．

解答： 解：A、S₆與S₈都是由硫原子構(gòu)成，可以將混合物變看成單一的硫原子，也就是求6.4g 硫原子中硫原子數(shù)，6.4g 硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，故S原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、1L 1mol/L FeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，而1mol三氯化鐵能電離出3mol的氯離子，所以Cl^-數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故C錯誤；
D、22g二氧化碳物質(zhì)的量0.5mol，而標(biāo)準(zhǔn)狀HCl氣體物質(zhì)的量0.5mol，含有的分子數(shù)均為0.5N_A，故A正確；
故選AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．