電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2，下列判斷正確的是


  1. A.
    鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
  2. B.
    鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
  3. C.
    使用過(guò)程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O
  4. D.
    工作時(shí)，正極區(qū)的pH變小
B
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，A、C、D都是不正確的，B正確。答案選B。
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Ａ．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極

Ｂ．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

Ｃ．使用過(guò)程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O

Ｄ．工作時(shí)，正極區(qū)的pH變小

 

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Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 ；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-

總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判斷正確的是

Ａ．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極

Ｂ．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

Ｃ．使用過(guò)程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O

Ｄ．工作時(shí)，正極區(qū)的pH變小

 

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電子表所用電池的電極材料為Zn 與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH- ，總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判斷正確的是
[     ]
A．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
C．使用過(guò)程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O
D．工作時(shí)，正極區(qū)的pH變小

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Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是

A．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
C．使用過(guò)程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O
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