【題目】2019年是國際化學元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）

A. 最新的元素周期表有八個周期

B. 主族就是周期表中只有短周期元素的縱列

C. 一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑

D. 元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族，是元素周期表中元素種類最多的族

【答案】C

【解析】

A.元素周期表有7個周期，故A錯誤；

B.主族元素由短周期元素和長周期元素組成的，故B錯誤；

C.過渡金屬元素的化合物可作催化劑，則一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑，故C正確；

D.元素周期表第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，ⅢB族含鑭系和錒系，是元素周期表中元素種類最多的族，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7

B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后

D. C(OH-)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)進行一氯取代反應，產(chǎn)物只有兩種的是

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

(2)

物質(zhì)

類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學

式

①HCl

②_______

③_____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥的后面。

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式：__________________________。

(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：__________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________與________反應，檢驗該氣體的方法是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為_________。

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________________，在電解池中生成N2O5的電極反應式為__________________________________。

(3)以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為________L。

（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1106

K1

K2

…

完成下列問題：

①已知該反應能夠自發(fā)進行，試比較K1、K2的大�。篕1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在同溫同壓時判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________（填序號）；

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式__________________________________；

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________（填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究銅與6molL-1硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗。

已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），該反應較緩慢，待生成一定量2+時突顯明顯棕色。

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。

（2）儀器a的名稱____________

（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_________；

（4）證明有NO2的實驗現(xiàn)象___________________________________

（5）裝置C的作用________，反應離子方程式____________。

（6）測定化學試劑綠礬（FeSO4·7H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計算綠礬的純度_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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