2．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：
2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
已知a、b均大于0；則可推測反應(yīng)：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（　�。�
A．+（a+b）kJ•mol-1B．+（a-b）kJ•mol-1
C．+（a+3b）kJ•mol-1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1

分析 ①2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
②H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，$\frac{①+②×3}{2}$得H3F3（g）?3HF（g）△H3，從而求出反應(yīng)熱．

解答 解：①2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
②H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，$\frac{①+②×3}{2}$得H3F3（g）?3HF（g）△H3=+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1
故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律的運用，注意熱化學(xué)方程式的含義的理解應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
編號XYZ
①N2MgCO2
②FeCl3溶液Cu濃硝酸
③氨水Al（OH）3稀硫酸
④KOH溶液SiO2鹽酸
A．①②B．①④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式，不正確的是（　　）
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后退色；氯氣常用于自來水消毒，請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
II．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
III．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉．漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．下列關(guān)于該裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．若X為Zn時，則開關(guān)K置于M或N時均可減緩鐵的腐蝕
B．若X為Cu時，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處
C．若X為石墨、開關(guān)K置于M時，X電極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D．若X為石墨、開關(guān)K置于N時，鐵電極上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）
A．硬脂酸與軟脂酸（C15H31COOH）B．HCHO與CH3COOH
C．CH2=CHCOOH與CH3CH2CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、HS-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
D．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和淀粉溶液
B．用滲析的方法除去淀粉膠體含有少量NaCl
C．用溶解、過濾、洗滌固體的方法提純含有少量BaSO4的Na2CO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，試回答：
（1）寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理？②合理．（答編號），理由是無污染性氣體生成，原料消耗少．
（2）實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)制取硫酸銅時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO2還是Cl2導(dǎo)致了上述現(xiàn)象的發(fā)生應(yīng)怎樣操作才能做出判斷：對褪色的溶液加熱，若恢復(fù)紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復(fù)溶液顏色，證明為氯氣導(dǎo)致的品紅溶液褪色
該氣體和氯氣（Cl2）分別通入盛有石蕊試液的試管中，看到的現(xiàn)象是否相同不同．

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