Question

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。

(1)氨氣屬于共價型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________（填序號）。

A．離子鍵b．金屬鍵c．共價鍵d．配位鍵

(2)某離子化合物XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子用數(shù)字1～6標注。

已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側面”或“內部”）。

②根據以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點。

③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。

Answer 1

【答案】N＞O＞H sp3 sp2 acd 內部 >

【解析】

(1)①同周期，第一電離能具有增大的趨勢，但第VA族大于第VIA族；②CH3COOH中的第一個碳原子形成4個共價鍵，第二個碳原子形成3個共價鍵；③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成離子鍵，NH3含有共價鍵，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位鍵。

(2)①X離子個數(shù)為2個，根據化學式XY2，因此Y離子個數(shù)為4個，根據面心計算個數(shù)來確定另外兩個Y的位置；②根據以上信息可以推知，XY2是離子晶體，固態(tài)氨是分子晶體；③該晶胞X離子個數(shù)為2個，Y離子個數(shù)為4個，根據建立關系式反算阿伏加德羅常數(shù)。

(1)①氨水溶液中元素為H、N、O原子的第一電離能從大到小排列順序為N＞O＞H；故答案為：N＞O＞H。

②醋酸分子(CH3COOH)中的第一個碳原子形成4個共價鍵，有4個σ鍵，雜化方式為sp3，第二個碳原子形成3個共價鍵，有3個σ鍵，沒有未成對電子，雜化方式為sp2，故答案為：sp3、sp2。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成離子鍵，NH3含有共價鍵，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位鍵，無金屬鍵，因此所含化學鍵類型有abd；故答案為：abd。

(2)①X離子個數(shù)為2個，根據化學式XY2，因此Y離子個數(shù)為4個，已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則共有2個，則還有2個Y，又在5、6號，因此5、6號Y原子均在晶胞內部；故答案為：內部。

②根據以上信息可以推知，XY2是離子晶體，固態(tài)氨是分子晶體，因此XY2晶體的熔沸點＞固態(tài)氨的熔沸點；故答案為：＞。

③若該晶胞X離子個數(shù)為2個，Y離子個數(shù)為4個，根據，則阿伏加德羅常數(shù)為；故答案為：。