【題目】相同溫度、相同濃度的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

【答案】B

【解析】

A．等濃度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，NH4Cl溶液中銨根離子的濃度小于(NH4)2SO4溶液，銨根離子的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，則(NH4)2SO4溶液的酸性比NH4Cl溶液強(qiáng)，pH更小，故A錯(cuò)誤；

B．(NH4)2SO4中銨根離子的濃度大于NH4Cl的，水解程度大，酸性強(qiáng)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，但醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，CH3COONa溶液的pH小于相同濃度的Na2CO3溶液，符合圖中順序，故B正確；

C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于相同濃度的碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D．(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，其pH不可能比碳酸鈉溶液大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位。已知反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時(shí)，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖：

(1)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體混合物的總壓為p kPa，則反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1

(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如上圖所示。

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________。

②陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)，A膜為陽(yáng)膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（不考慮二氧化碳的溶解）

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分為___；

（2）碳酸鈉的質(zhì)量m=___；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問(wèn)題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號(hào)是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）①的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ 。

（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是___。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)氧化性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱撛拥膯钨|(zhì)還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：，當(dāng)其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

_______

②

降低溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

使用V2O5作催化劑

_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B.M 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

C.P 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是 20

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