（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩純凈的醋酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是       ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是         。
（2）按要求寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)的方程式：
（①電離方程式、②化學(xué)方程式、③離子方程式）
①Al2(SO4)3：                                                             
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：                                                
③NaHCO3與NaHSO4溶液反應(yīng)：                                          

（1）③④⑧ ①⑤⑧⑨⑩
（2）①Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- ②CO2+2NaOH= H2O +Na2CO3      ③HCO3-+ H+＝CO2↑+H2O

解析試題分析：（1）②⑥⑦為非電解質(zhì)，③④既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。（2）Al2(SO4)3為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。②可以是NaOH或者KOH。③NaHCO3電離出HCO3- , NaHSO4電離出H+。
考點(diǎn)：電解質(zhì)的基本概念和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
（1）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③過(guò)程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。
（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子
I2
Br2
IO3-
物質(zhì)的量/mol
0.5
1.3
 
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列七種物質(zhì):
①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有             。(填序號(hào))
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是                            。
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過(guò)量。

（1）當(dāng)逐漸滴加稀硫酸時(shí)，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是：                                             。
（2）燈泡的現(xiàn)象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g)＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1
則CH4(g)+2NO2(g)＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝          ；
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=     (小數(shù)點(diǎn)后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          
(填字母)；

A．加入催化劑 B．降低溫度 C．縮小容器體積 D．增加CO2的量 
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象
結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
N中不含              離子
②
確定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色
 
(2)根據(jù)①、②、③中的實(shí)驗(yàn)回答：
NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根據(jù)_________________ 確定的。
(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求完成下列填空
(l)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2(SO4)3__________________________________________________，
NaHCO3______________________________________________________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)____________________________________________，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________________。
(3)寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
H＋＋OH－=H2O __________________________________________，
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七種粒子，其中ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

（1）CN一中氮元素的化合價(jià)是                    。
（2）甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       (填化學(xué)式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N2的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，得到無(wú)色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是        ；肯定沒(méi)有的陽(yáng)離子是               。
（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為                                           。
（3）能否確定含有陽(yáng)離子          ，（若有，寫(xiě)出離子符號(hào)，沒(méi)有則寫(xiě)沒(méi)有），其理由是                                                 。

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