Question

【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是

A. b點溶液中存在關系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ與pH的關系

C. c點溶液中存在關系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.b點溶液為物質(zhì)的量濃度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由電子守恒可知2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+ 2c(AuCl4-)①，由物料守恒可知：2c(Na+) =c(AuCl4-)+c(HAuCl4)②，由①-②得2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)，故A正確；

B.由題圖1可知，起始20mL0.1mol·L-1HAuCl4溶液的pH=3，說明酸為弱酸，b點酸恰好反應掉一半，pH=5，說明酸的電離程度大于其酸根離子的水解程度，則b點兩種含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)不可能相等，故B錯誤。

C.c點溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)=c(AuCl4-)，故C正確；

D.d點時，HAuCl4與NaOH恰好完全反應，此時溶液的溶質(zhì)為NaAuCl4，AuCl4-水解，溶液顯堿性，所以c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。

故選B。