用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當(dāng)陰極析出9.6g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體是（　�。�
A、2.24LB、2.8L
C、3.36LD、4.48L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mOL；n（Cl-）=0.2mol；陰極析出9.6g固體為銅，發(fā)生的電極反應(yīng)為：陽極：4Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算．
解答： 解：用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mol；n（Cl-）=0.2mol；陰極析出9.6g固體為銅物質(zhì)的量為n（Cu）=
9.6g
64g/mol
=0.15mol，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒；結(jié)合發(fā)生的電極反應(yīng)計(jì)算：
陰極：2Cu2++4e-=2Cu
         0.3mol 0.15mol
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑；
       2    2     1
    0.2mol  0.2mol  0.1mol
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
        4         1
        0.1mol    0.025mol
  所以生成9.6g銅時(shí)，陽極 生成氣體 0.1mol+0.025mol=0.125mol；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了混合電解的計(jì)算應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是   （　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向待測液中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待測液中含有Cl-
B溶液X中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42-
C溶液Y中滴入NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)溶液Y中含NH4+
D鈉鹽Z溶液中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁Z一定是Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），試計(jì)算：
（1）x的值？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？
（3）5min時(shí)A的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答：實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示，分析判斷
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對最多的是
 


（4）I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖2是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
②
 
、
 
；
（2）從碘水中提取碘所加的有機(jī)溶劑可以是
 
（填寫化學(xué)式），經(jīng)過操作②后，有機(jī)溶劑在
 
（填“上”或“下”）層，呈
 
色．
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中裝置中儀器的名稱：
A儀器的名稱是
 
，
B儀器的名稱是
 
．
（4）指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在恒溫恒壓容器中開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amol C，若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)（）前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)開始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較
 
（先填一個(gè)編號）（甲）a＜b（乙） a＞b（丙） a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一反應(yīng)，由X與Y化合生成Z．其反應(yīng)如右：2X+3Y=2Z，反應(yīng)物X與生成物Z的質(zhì)量關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、有4g的Z生成時(shí)，則消耗Y 6g
B、X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為3：2：6
C、2mol X質(zhì)量與3mol Y質(zhì)量之和等于2mol Z的質(zhì)量
D、消耗2mol X時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Z的體積為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？a
 
 b
 
 c
 

②該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
，
 
．（請寫兩條）
（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）
 
；
①加成反應(yīng)  ②加聚反應(yīng) ③氧化反應(yīng)  ④水解反應(yīng)
G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：
A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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