用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當陰極析出9.6g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體是（　�。�
A、2.24LB、2.8L
C、3.36LD、4.48L
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mOL；n（Cl-）=0.2mol；陰極析出9.6g固體為銅，發(fā)生的電極反應為：陽極：4Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電極反應電子守恒計算．
解答： 解：用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，溶液中n（Cu2+）=0.05L×2mol/L×2=0.2mol；n（Cl-）=0.2mol；陰極析出9.6g固體為銅物質的量為n（Cu）=
9.6g
64g/mol
=0.15mol，依據(jù)電極反應電子守恒；結合發(fā)生的電極反應計算：
陰極：2Cu2++4e-=2Cu
         0.3mol 0.15mol
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑；
       2    2     1
    0.2mol  0.2mol  0.1mol
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
        4         1
        0.1mol    0.025mol
  所以生成9.6g銅時，陽極 生成氣體 0.1mol+0.025mol=0.125mol；
標準狀況下氣體體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故選B．
點評：本題考查了混合電解的計算應用，電極反應，電極判斷，電子守恒的計算應用時解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是   （　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向待測液中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待測液中含有Cl-
B溶液X中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42-
C溶液Y中滴入NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍溶液Y中含NH4+
D鈉鹽Z溶液中，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁Z一定是Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經反應5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），試計算：
（1）x的值？
（2）5min內B的平均反應速率？
（3）5min時A的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答：實驗過程如圖1所示，分析判斷
 
段化學反應速率最快，

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是
 


（4）I.20世紀30年代，Eyring和Pzer提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖2是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
 
．
②下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．容器內氣體的質量保持不變
B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D．容器內氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
②
 
、
 
；
（2）從碘水中提取碘所加的有機溶劑可以是
 
（填寫化學式），經過操作②后，有機溶劑在
 
（填“上”或“下”）層，呈
 
色．
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出圖中裝置中儀器的名稱：
A儀器的名稱是
 
，
B儀器的名稱是
 
．
（4）指出圖中實驗裝置中的錯誤之處：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成amol C，若維持溫度不變，在一個與（1）反應（）前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成bmol C．將b與（1）小題中的a進行比較
 
（先填一個編號）（甲）a＜b（乙） a＞b（丙） a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一反應，由X與Y化合生成Z．其反應如右：2X+3Y=2Z，反應物X與生成物Z的質量關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、有4g的Z生成時，則消耗Y 6g
B、X、Y、Z的摩爾質量之比為3：2：6
C、2mol X質量與3mol Y質量之和等于2mol Z的質量
D、消耗2mol X時，在標準狀況下，生成Z的體積為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？a
 
 b
 
 c
 

②該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是
 
，
 
．（請寫兩條）
（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是（選填序號）
 
；
①加成反應  ②加聚反應 ③氧化反應  ④水解反應
G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結構簡式：
 
；請寫出G與足量濃溴水反應的化學反應方程式：
 
．
飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應：
A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結構簡式是：
 
．

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