【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行

D．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。

(2)寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，

在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋，則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)某氯堿廠測(cè)得某組電解槽的陽(yáng)極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，合________________mol；測(cè)知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985(雜質(zhì)為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產(chǎn)生NaOH_________mol(保留四位有效數(shù)字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽(yáng)兩個(gè)極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

陽(yáng)極：NaCl溶液濃度(g/L)

進(jìn)料液

0.30

310

電解后

0.32

210

若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg，則陽(yáng)極區(qū)每小時(shí)加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產(chǎn)品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過(guò)程中取1L溶液，測(cè)得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g。通過(guò)列式計(jì)算，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有(　　)

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑，可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過(guò)如圖六步制得。

完成下列填空：

（1）通過(guò)步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時(shí)產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是____。實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要為與步驟④相關(guān)的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號(hào)填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）產(chǎn)品的紅棕色可用___除去（填寫(xiě)試劑編號(hào)），相應(yīng)的離子方程式為___。

（3）選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫(xiě)試劑編號(hào)）。

（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時(shí)，采用___（填寫(xiě)儀器名稱）分離出___（填寫(xiě)“上”或“下”）層產(chǎn)物。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．HCl的濃度0.2mol/L

B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D．x的數(shù)值為6.09

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了元素周期表中前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

性質(zhì)元素

原子半徑（）

最高價(jià)態(tài)

最低價(jià)態(tài)

①

1.02

②

2.27

—

③

0.74

—

④

1.43

—

⑤

0.77

⑥

1.10

⑦

0.99

⑧

1.86

—

⑨

0.75

⑩

1.17

試回答下列問(wèn)題。

（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是______（填序號(hào)）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有______（填分子式，兩種即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為______；元素①的原子價(jià)電子排布式是______。

（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______（填化學(xué)式）。

（4）③和⑨兩元素相比，非金屬性較弱的是______（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______（填序號(hào)）。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負(fù)性

D．含氧酸的酸性

E．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

完成下列填空：

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____________________________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ 中含__________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___。

（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類(lèi)型為__。乙炔鈉中存在___(填字母)。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

（3）NaN3是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為___。寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式___。

（4）配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是___。

（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X共有___個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為___cm。

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