常溫下，某一元酸溶液中，下列說法正確的是( )
A．溶液中由水電離出的
B．溶液中
C．與溶液等體積混合后所得溶液中
D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中均增大
D
結(jié)合常溫下水的離子積可計(jì)算出溶液中c(H+)=1×10—2mol/L，c(OH—)=1×10—12mol/L，可見酸HA為部分電離，屬于弱酸
A：酸溶液中OH—全部由水電離產(chǎn)生，故水電離出c(H+)=1×10—12mol/L
B：由物料守恒可知c(HA)+c(A—)=0.1mol/L
C：兩溶液混合后，體積增大一倍，故c(Na+)=c(HA)+c(A—)=0.05mol/L
D：電離平衡HAH++A—可知，加入NaA晶體時(shí)，A—濃度增大，平衡左移，c(H+)減小，c(OH—)增大；加水稀釋，溶液酸性減弱，c(H+)減小，c(OH—)增大，故正確
答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．只有在A、B間任一點(diǎn)，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．點(diǎn)②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．點(diǎn)③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
［H+］＞［Na+」＞［OH－］

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH4+）與c（Na+）關(guān)系正確的是
A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
C．c（NH4+）<c（Na+）D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH）減小
C．t℃時(shí)，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的該溶液中加入等體積pH = 4的鹽酸，則混合后溶液的pH =" 6"
D．10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（   ）
A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++ OH
B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知?dú)淝杷幔℉CN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱�，F(xiàn)有甲、乙兩瓶等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對(duì)甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（    ）
A．c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
B．c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
C．c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
D．c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度下純水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，則此時(shí)c(OH-) =________mol/L，該純水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，則c(OH-) =________mol/L，由水電離出的c(H+) =________mol/L，
(2)已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=      。
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋?i>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?br />c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合
D．該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

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