Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）

• A、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
• C、硫化鉀的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D、向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．剛好沉淀完全時(shí)，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此判斷離子方程式；
B．溴氧化性大于碘單質(zhì)，碘離子與溴反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴離子；
C．硫離子的水解過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
D．澄清石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書(shū)寫(xiě)．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B．碘化鉀與適量溴水反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故B正確；
C．硫化鉀的水解：硫離子為二元弱酸根離子，水解分步進(jìn)行，不能合并書(shū)寫(xiě)，硫離子的水解只寫(xiě)出第一步水解即可，正確的水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二元弱酸的水解過(guò)程分步進(jìn)行，主要寫(xiě)出第一步的水解方程式即可．