【題目】下列儲存藥品的方法中，正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B.新制氯水保存在無色廣口瓶中
C.鋁片密封保存在細口瓶中
D.金屬鈉保存在煤油中

【答案】D
【解析】解：A．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能夠?qū)⒉Ａ颗c玻璃塞粘在一起，所以盛放氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，應該使用橡膠塞，故A錯誤； B．見光容易分解的物質(zhì)需保存在棕色瓶中，新制氯水見光容易分解，故B錯誤；
C．鋁片是金屬固體，需保存在廣口瓶中，以便于取用，故C錯誤；
D．金屬鈉需隔絕空氣與水保存，煤油密度小于鈉，鈉保存在煤油中，故D正確，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2

C. 陰極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是

A. 電解時，銅電極連接電源負極 B. 甲溶液可回用于該電解池

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽極電極反應式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

（1） 以Ni—Cr—Fe 為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為____________。設石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為a m，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。

（2）比較下表碳鹵化物的熔點，分析其熔點變化規(guī)律的原因是____________。

CCl4

CBr4

CI4

熔點/℃

-22.92

48.4（α型）

168（分解）

（3） 金、銅、鋅等金屬或合金常用作化學氣相沉積法獲取石墨烯的催化劑。左下表是銅與鋅的部分電離能數(shù)據(jù)，對于“I1銅小于鋅，而I2銅卻大于鋅”的事實，原因是_________________。

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

（4）金剛石的晶胞如上圖所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為___________________________。

（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

①在圖乙所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子有_________________（填元素符號）；

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C 與相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

（6）石墨烯具有很大的比表面積，可望用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12 g單層石墨烯單面的理論面積約為___________m2（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④鹽酸，加入試劑順序合理的是（ ）
A.④②①③
B.①③②④
C.③②①④
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________；

（2）實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是____________

（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋）________________________________；

（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋）__________________；

（6）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結(jié)論是

A.金剛石比石墨更穩(wěn)定B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D.石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（　　）

A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)

B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生

C. Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。

I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應可表示為：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。

（2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為_______________。

（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________________________________________________。

Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式為：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

（4）熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。

（5）氫化物MgH2與水反應生成一種堿，并釋放出H2。 其化學反應方程式為___________________________。

（6）11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應，放出H2的質(zhì)量為________g。

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