在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg/L,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是___________。

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O

(3)若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。至少需液氯     g。

(1)碳(或C)

     (3)35.5


解析:

本題結(jié)合含CN的廢水處理,考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、配平、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,根據(jù)方程式進(jìn)行定量計(jì)算,屬中等題。何種元素價(jià)態(tài)升高誰(shuí)即被氧化,不難分析。要配平方程式,同樣從元素價(jià)態(tài)的升降、電子得失守恒考慮。標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可用單線橋或雙線橋表示,但必須區(qū)分兩者,第(3)題可根據(jù)兩個(gè)方程式找出KCN與Cl2的總量關(guān)系求出。

(1)在KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O反應(yīng)中,氯元素價(jià)態(tài)降低,H、N、O、K四種元素的價(jià)態(tài)沒變,只有碳元素的價(jià)態(tài)升高,故被氧化的為碳元素。

(2)氧化還原方程式的配平,首先要找準(zhǔn)變價(jià)元素,再利用化合價(jià)升降法配平,反應(yīng)物KOCN中N的價(jià)態(tài)升高,KOCN為還原劑,氯氣為氧化劑。

mol,由兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式得出關(guān)系式:2KCN~5Cl2,所以需氯氣:0.2 mol×=0.5 mol,即35.5 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

1、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O.
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:
4.00 mol/L
4.00 mol/L
(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用是:
稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸

(3)吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

吸收裝置中的溫度不能過高,其原因是:
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解

(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外,還可以選擇的還原劑是
a
a

(選填序號(hào))a.Na2O2           b.Na2S            c.FeCl2
(5)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
b e d
b e d
(選填序號(hào))
a.蒸發(fā)結(jié)晶     b.蒸發(fā)濃縮       c.灼燒      d.過濾      e.冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì).
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg?L-1.現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,再投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:
(配平后請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),若為“1”也要寫上)
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
(2)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯
35.5
35.5
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?南開區(qū)二模)Ⅰ.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請(qǐng)回答以下問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
,△H=
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在體積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡,該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v(CO2)=
0.006mol/(L?min)
0.006mol/(L?min)
,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

Ⅱ.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì).
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L.現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O,則被氧化的元素是
C
C

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
(3)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯
35.5
35.5
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化成為無(wú)毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg·L-1,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N的化合價(jià)為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素為___________。

(2)投入過量的液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為無(wú)毒的穩(wěn)定物質(zhì)。在橫線上填寫生成的無(wú)毒穩(wěn)定物質(zhì),在方框內(nèi)填寫配平化學(xué)計(jì)量數(shù):

□KOCN+□KOH+□Cl2——□KCl+□_______+□+□______+□H2O

(3)若處理上述廢水20.0 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯_________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分).在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為10 m mol / L,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):

KCN+2KOH+Cl2 →KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是      。

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻U?qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

(3)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯       g。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案