9．下列變化為放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．2NH4Cl+Ba（OH）2•H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ．mol-1
C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)．

解答 解：A．氯化銨和氫氧化鋇晶體常溫下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)的焓變?yōu)檎祵儆谖鼰岱磻?yīng)，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)能量變化由斷裂化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量決定，形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．圖象中反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了放熱反應(yīng)的判斷，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=0.225mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離        D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行；該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是c、d（填序號）．
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號）．
a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$  b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$  d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖2所示．

計算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
②A點的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3-甲基-5-己烯D．3，3-二甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴
等植物中．
①區(qū)別兩種酸的方法是氯化鐵溶液或溴水．
莽草酸與溴水的反應(yīng)方程式：+Br2→．
②等物質(zhì)的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1：4．
③鞣酸的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有4個吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關(guān)系正確的是（　�。�
A．c （A-）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH-）B．c （B+）=c （A-）＞c （H+）=c （OH-）
C．c （OH-）-c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于酶的說法中不正確的是（　　）
A．酶是蛋白質(zhì)B．酶是激素
C．酶是催化劑D．酶是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學(xué)方程式：
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ/mol
（3）H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H3=ckJ/mol
下列關(guān)于它們的表述正確的是（　�。�
A．2c=bB．c=+285.8
C．通過原電池可以實現(xiàn)反應(yīng)（3）D．氫氣的燃燒熱為a kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對下列概念的說法正確的是（　　）
A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
B．膠體與分散系屬于交叉關(guān)系
C．置換反應(yīng)與離子反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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