Question

向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L^-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

	①號(hào)試管	②號(hào)試管
加入藥品	草酸溶液 硫酸酸化高錳酸鉀溶液	草酸溶液 硫酸酸化高錳酸鉀溶液 硫酸錳固體
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）	溶液褪色很慢（30s）	溶液褪色很快（2s）

實(shí)驗(yàn)（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管
褪色時(shí)間 現(xiàn)象	100 s	90 s
	均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號(hào)	①號(hào)試管	②號(hào)試管	③號(hào)試管
褪色時(shí)間 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	80 s	100 s	120 s
	均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                            。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫              法；
（3）實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                 。
（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是（寫三點(diǎn)）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
  H₂C₂O₄＋  MnO₄^—＋        ＝ Mn^2＋＋        ＋     H₂O

Answer 1

（1）研究溫度、濃度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2分)。
（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)法或者控制變量法(2分)
（3）結(jié)論：Mn²⁺在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率 。（2分）
（4）硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響。（2×3=6分）--答對(duì)其中3項(xiàng)得分
加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng);
加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢;
溫度升高，反應(yīng)速率加快 。
(5)  5 H₂C₂O₄＋  2 MnO₄^—＋   6 H⁺ ＝ 2 Mn^2＋＋ 10CO₂↑ ＋  8 H₂O

略