某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為 (　　)
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
D
氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則最低化合價是－2價，則最高價是＋6價，所以最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是：           
①粒子半徑：S2－＞Cl＞S；        ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是    　   ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是               ， 堿性最
強的是　          ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：
②和氫元素形成的化合物：                      ；③的過氧化物：                   ；  
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是                   ，用離子方程式證明該事
實（寫出反應的離子方程式）：                                     。
(5)用電子式表示①與氫氣反應得到的化合物的形成過程                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（ ）
A．O B．PC．FeD．Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，半徑依次增大的是 (   )
A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na＋、F－、Ne可以歸為一類，與它們同類的粒子組是(　　)
A．H2O、OH－B．K＋、H3O＋
C．NH、NH3·H2OD．OH－、H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
下列敘述不正確的是(　　)
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4 g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24 L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                                    。
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                         。（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                          （用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式：
                                                           。
（5）寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有
A．1種B．2種C．3種D．8種

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