精英家教網(wǎng)A是生活中最常見的有機物，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23，是生物燃料之一．C的溶液能發(fā)生銀鏡反應，反應后的溶液經(jīng)酸化可得D．G為單質(zhì)，其原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍．F中陰陽離子個數(shù)比為1：1，其陽離子與Ar具有相同的電子層結構，A-F的轉化關系如圖．?
（1）D與E反應生成B的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)G中的元素位于第
 
周期
 
族．G與F在高溫下反應生成固體H和一種還原性氣體，H與H2O反應生成可燃性氣體Ⅰ，Ⅰ可通過兩步反應制得A．請寫出：?
（3）I的結構式：
 
．
（4）由I制備A的兩步反應的化學方程式：
 
，
 
．?
（5）G與F在高溫下反應生成固體H的化學反應方程式：
 
．
分析：A是生活中最常見的有機物，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23，可知A的相對分子質(zhì)量未46，結合A是生物燃料之一，可知A為乙醇．A催化氧化生成C，結合C的溶液能發(fā)生銀鏡反應，可知C為乙醛．乙醛的溶液能發(fā)生銀鏡反應，反應后的溶液經(jīng)酸化可得D，故D為乙酸．G為單質(zhì)，其原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，故G為碳．碳與氧化銅反應生成B，乙醇在氧氣中燃燒生成B，故B為二氧化碳．F中陰陽離子個數(shù)比為1：1，其陽離子與Ar具有相同的電子層結構，故陽離子可能為鈣離子或鉀離子，結合E高溫分解生成CO2和F，F(xiàn)中陰陽離子個數(shù)比為1：1，F(xiàn)為氧化鈣，E為碳酸鈣．據(jù)此可推．
解答：解：A是生活中最常見的有機物，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23，可知A的相對分子質(zhì)量未46，結合A是生物燃料之一，可知A為乙醇．A催化氧化生成C，結合C的溶液能發(fā)生銀鏡反應，可知C為乙醛．乙醛的溶液能發(fā)生銀鏡反應，反應后的溶液經(jīng)酸化可得D，故D為乙酸．G為單質(zhì)，其原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，故G為碳．碳與氧化銅反應生成B，乙醇在氧氣中燃燒生成B，故B為二氧化碳．F中陰陽離子個數(shù)比為1：1，其陽離子與Ar具有相同的電子層結構，故陽離子可能為鈣離子或鉀離子，結合E高溫分解生成CO2和F，F(xiàn)中陰陽離子個數(shù)比為1：1，F(xiàn)為氧化鈣，E為碳酸鈣
（1）D為醋酸，E為碳酸鈣，D與E反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（2）碳位于第二周期第四主族，故答案為：二；ⅣA；
（3）I為乙炔，其結構簡式H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；
（4）乙炔生成乙醇，可先與水發(fā)生加成反應生成乙醛，易被與氫氣反應可生成乙醇，反應的方程式為C2H2+H2O
催化劑
加熱、加壓
CH3CHO，CH3CHO+H2
催化劑
加熱
CH3CH2OH，
故答案為：C2H2+H2O
催化劑
加熱、加壓
CH3CHO，CH3CHO+H2
催化劑
加熱
CH3CH2OH，
（5）G與F在高溫下反應生成固體H的化學反應方程式為CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，故答案為：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑．
點評：本題為有機推斷題，主要考查了醇、醛、羧酸的性質(zhì)，及乙炔的制法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為
第二周期，ⅤA族
第二周期，ⅤA族
；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（2）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，寫出該反應的化學方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：
①③
①③
．
①酸雨   ②溫室效應   ③光化學煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
，負極的反應式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體．B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們．回答下列有關問題：
（1）寫出C2A4的電子式
．C2A4的水溶液呈
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與
2
2
mol HCl發(fā)生中和反應生成正鹽．C2A4和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因
N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
．
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：
，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負極的電極反應式：
CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
．
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結構式
，CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為
H2O＞NH3＞PH3
H2O＞NH3＞PH3
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）A～H是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A是淡黃色固體化合物，B是生活中最常見的無色液體，D是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，F(xiàn)是典型的兩性氧化物。它們之間的轉化關系如下(部分生成物已略去)：

請回答下列問題
⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：A           、B           、C           、 E             
⑵寫出C+D→F的化學方程式：                                         ；
⑶G→H的反應過程中能觀察到有    色的沉淀生成；H→G的離子方程式是：
                                                     。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省徐州市高二上學期期末考試化學試卷（必修）（解析版） 題型：填空題

化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關。

（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是           (填字母)。

A．可吸入顆粒物的濃度

B．二氧化氮的濃度

C．二氧化碳的濃度

②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是        (填字母)。

A．將廢舊電池進行深埋處理

B．充分利用太陽能等清潔能源

C．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是         (填字母)。

A．沉淀法     B．中和法     C．氧化還原法

（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、       、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是         。

②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是          (填字母)。

A．氨基酸      B．阿斯匹林      C．青霉素

③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為         (填物質(zhì)的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和           試劑共同完成。

（3）)材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于          (填字母)。

A．金屬材料      B．無機非金屬材料       C．有機高分子材料

制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和        (填化學式)。

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生          (填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度      (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。

③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是        。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過          (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是        (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A～H是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A是淡黃色固體化合物，B是生活中最常見的無色液體，D是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，F(xiàn)是典型的兩性氧化物。它們之間的轉化關系如下(部分生成物已略去)：

請回答下列問題

⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：A            、B            、C            、 E             

⑵寫出C+D→F的化學方程式：                                          ；

⑶G→H的反應過程中能觀察到有     色的沉淀生成；H→G的離子方程式是：

                                                      。

 

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