Question

15．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢） ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快） ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（1）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在SO₃^2-離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率；
（2）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由信息可知，④中消耗碘，只有SO₃^2-完全反應(yīng)時(shí)，生成的碘與淀粉作用變藍(lán)．

解答 解：（1）只有①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-為慢反應(yīng)，決定反應(yīng)速率，故答案為：①；
（2）信息可知，④中消耗碘，只有SO₃^2-完全反應(yīng)時(shí)，生成的碘與淀粉作用變藍(lán)，則預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在SO₃^2-離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生，故答案為：SO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，把握慢反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率的影響及淀粉的特性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．