Question

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）
下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• B． 電池正極的電極反應式為：MnO₂（s）+H₂O（l）+e^-═MnOOH（s）+OH^-（aq）
• C． 電池工作時，鋅發(fā)生氧化反應
• D． 當電路中通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為MnO₂（s）+H₂O（l）+e^-═MnOOH（s）+OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A、電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，故A錯誤；
B、MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為MnO₂（s）+H₂O（l）+e^-═MnOOH（s）+OH^-（aq），故B正確；
C、根據(jù)電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；
D、負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應用，題目難度不大，理解這類題的關鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路．