金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是
A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0
D

試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是個體系的混亂程度增大的反應(yīng)。ΔS＞0由于反應(yīng)物的能量比生成物的少。所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。ΔH＞0.因此選項為D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列熱化學(xué)方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（2）在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)
A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程
C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是
A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的
A．反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
D．固體的溶解過程與焓變無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達(dá)平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達(dá)新的平衡后，物質(zhì)的量
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

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