下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A、H+、Na+、OH-、Cl-
B、Na+、OH-、HSO3-、Ba2+
C、OH-、S2-、Na+、ClO-
D、Cu2+、S2-、Na+、SO42-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:具有還原性的離子與具有氧化性的離子,發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能大量共存,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.H+、OH-結(jié)合生成水,因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存,故A不選;
B.OH-、HSO3-、Ba2+結(jié)合生成水和沉淀,因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存,故B不選;
C.S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C選;
D.Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀,因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存,故D不選;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,注意常見(jiàn)離子的性質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

往稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,下列反應(yīng)可制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、硫元素化合價(jià)升高
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、NaClO3是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 10 8 15
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y
C、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1:2
D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖的是( 。
A、石灰石高溫分解反應(yīng)
B、酸與堿的中和反應(yīng)
C、鎂和鹽酸的反應(yīng)
D、氧化鈣和水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì),分別取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒,耗氧量不同的是( 。
A、乙烷和甲酸乙酯
B、乙炔和乙醛
C、乙烯和乙醇
D、乙醇和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是(  )
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣
B、電解水獲得H2和O2的過(guò)程
C、Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)
D、焦炭在煉鐵高爐中和二氧化碳化合生成一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g;另一份溶于水,配成500mL溶液.
試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示):
(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的前三周期.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)⑤
 
 

(2)表中所列元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是
 
 (填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(3)①、②、③三種元素的原子半徑最大的是
 
 (填元素符號(hào));④號(hào)元素與⑧號(hào)元素形成化合物的電子式為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案