用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池．此電池的
負極是：
 
，負極的電極反應(yīng)式是
 

正極是：
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
解答： 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：鋅；Zn-2e-=Zn2+；銅；2H++2e-=H2↑．
點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：

在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　　）
A、CH3CH3
B、CH2=CH2和Cl2
C、CH2=CH2和HCl
D、CH3CH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 （g）?2NO2（g）．100℃時，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）60s內(nèi)，v（N2O4）=
 
mol/（L?s）．
（2）若升高溫度，混合氣體的顏色變深，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H4Cl2
B、C3H8
C、C2H6O
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于兩性氫氧化物的是（　�。�
A、KOH
B、Ca（OH）2
C、Cu（OH）2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，右圖是氫氧燃料電池．
（1）該電池的負極是：
 
、正極是
 
．（填通入的氣體）
（2）如果是堿性燃料電池則負極反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）如果是酸性燃料電池則負極反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）無論是酸性燃料電池還是堿性燃料電池正極上電極反均相同，則正極上的反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B、純鐵和生鐵與相同濃度稀硫酸反應(yīng)，純鐵生成氫氣的速率更快
C、反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10 L密閉容器中進行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，在30s末的反應(yīng)速率用NO表示是v（NO）=0.001 mol?L-1?s-1
D、為了加快鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率，可選用濃硫酸來替代稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的最高正、負化合價的絕對值之差為6，Y元素與X元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，X與Y可形成化合物YX2．則該化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3517Cl中含有
 
個電子，
 
個中子，氯在周期表中位于第
 
周期，第
 
族．氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
．

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同步練習(xí)冊答案