9．甲、乙、丙三位同學，分別在相同條件下用乙酸與乙醇反應(yīng)來制取乙酸乙酯，但未用飽和Na2CO3溶液來吸收．
（1）甲、乙、丙同學將得到的酯提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但得到的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因．①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學加入的堿過量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽．
（2）丁同學為了進一步找出原因，將所得產(chǎn)物進行了分離探究，他的實驗操作步驟流程如如圖．請你幫他完成該實驗并填寫下列空白．

分離出的物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉，C乙酸鈉，D乙酸、硫酸鈉，E乙醇；
選擇的試劑：a飽和碳酸鈉溶液，b硫酸；
分離物質(zhì)的方法：①分液，②蒸餾，③蒸餾．

分析 （1）乙酸乙酯能在堿性條件下水解，加入的堿正好將過量的酸中和，則得到中性的酯；加入堿量不足，有酸剩余，蒸餾后得到酸性酯；加入的堿過量使生成的酯發(fā)生了水解；
（2）由分離流程可知，加試劑a為飽和碳酸鈉，操作①為分液，得到A為乙酸乙酯；B中含乙醇、乙酸鈉，操作②為蒸餾，得到E為乙醇，C中含乙酸鈉，加試劑b為硫酸，反應(yīng)后D中含乙酸和硫酸鈉，則操作③為蒸餾，得到乙酸，以此來解答．

解答 解：（1）都先加NaOH中和過量的酸，加入NaOH的量不同得到不同的結(jié)果，則①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學加入的堿過量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽，
故答案為：①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學加入的堿過量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽；
（2）由分離流程可知，加試劑a為飽和碳酸鈉，操作①為分液，得到A為乙酸乙酯；B中含乙醇、乙酸鈉，操作②為蒸餾，得到E為乙醇，C中含乙酸鈉，加試劑b為硫酸，反應(yīng)后D中含乙酸和硫酸鈉，則操作③為蒸餾，得到乙酸，
由上述分析可知物質(zhì)A．乙酸乙酯，B．乙醇、乙酸鈉，C．乙酸鈉，D．乙酸、硫酸鈉，E．乙醇，
試劑a為飽和碳酸鈉溶液，b為硫酸，操作①為分液，②為蒸餾，③為蒸餾，
故答案為：乙酸乙酯；乙醇、乙酸鈉；乙酸鈉；乙酸、硫酸鈉；乙醇；飽和碳酸鈉溶液；硫酸；分液；蒸餾；蒸餾．

點評 本題考查混合物的分離、提純實驗設(shè)計，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及分離原理、流程等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物性質(zhì)及應(yīng)用的考查，注意實驗流程的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某校研究性學習小組到實驗室進行探究實驗．他們準備用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣并驗證氧氣的性質(zhì)．
（1）寫出用該方法制取氧氣的化學反應(yīng)文字表達式：高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（2）請指出右圖中所用儀器的名稱：
A：酒精燈，b：試管，c：鐵架臺，d：水槽．
（3）他們所用的裝置圖中有一些錯誤，請你為他們指出來：
①試管口沒略向下傾斜②試管口內(nèi)沒放棉團③試管接觸焰心④酒精燈內(nèi)酒精過多
（4）用這種方法收集氧氣時，當氣泡均勻連續(xù) 時再開始收集，收集滿氧氣后，應(yīng)用玻璃片蓋住集氣瓶口，并且應(yīng)正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．
（5）他們用這種方法收集了兩瓶氣體．在先收集的一瓶插入帶火星的木條，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木條則能復燃．導致這個現(xiàn)象的可能的原因是（寫出操作上的原因）：第一瓶是產(chǎn)生氣泡便收集，導致氧氣不純．
（6）某同學在用加熱高錳酸鉀制氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試你幫她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三點）
①試管口沒略向下傾斜； ②加熱時沒預(yù)熱； ③試管外壁有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第ⅥA族．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是乙二酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．氟氣通過稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%，則無色氣體X的分子式為OF2，氟氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成X的化學方程式為2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，在此反應(yīng)中，若有2 mol氟氣參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�
A．a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b
B．a、b、c三點醋酸電離平衡常數(shù)：c＜a＜b
C．a、b、c三點溶液中的CH+：c＜a＜b
D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物只可能為離子化合物
C．Y、Z兩元素形成的化合物均會對空氣造成污染
D．穩(wěn)定性：Y的氫化物大于Z的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的空間構(gòu)型為三角錐形．由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的 電子式為．固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）寫出E的最高價氧化物的水化物與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．共價化合物中不可能含有離子鍵
B．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子
C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
D．離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖

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同步練習冊答案